制備方法
中和法：將氫溴酸加入反應器中，在攪拌下緩慢加入燒堿溶液進行中和反應，至 pH7.5-8 時生成溴化鈉，經(jīng)蒸發(fā)、結晶再離心分離制得成品。
溴與堿或碳酸鹽法：堿或碳酸鹽直接與溴反應，生成溴化鈉和溴酸鈉的混合物，再經(jīng)一系列反應將溴酸鈉轉變?yōu)殇寤c。
溴化亞鐵與純堿法：將純堿液加熱至沸騰，加入溴化亞鐵，反應析出氫氧化亞鐵和溴化鈉溶液，過濾后蒸發(fā)濾液直至析出溴化鈉晶體。
安全事宜：溴化鈉毒性較低，主要是對眼睛有刺激。長期服用，生成的溴離子會影響神經(jīng)系統(tǒng)，導致溴化癥。

化學性質(zhì)
還原反應：溴化鈉中的溴離子可被還原性更強的氟、氯置換出溴單質(zhì)，也可與 Fe 金屬反應置換出 Na 單質(zhì)。
氧化反應：與稀硫酸反應生成溴化氫，在濃硫酸或濃硝酸等強氧化性酸作用下，溴離子被氧化生成溴。
沉淀反應：在水溶液中，能與硝酸銀反應生成淺黃色的固體溴化銀。
電解反應：溴化鈉溶液電解可以制氫。

基本性質(zhì)
物理性質(zhì)：無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末，無臭，味咸而微苦。密度為 3.21g/cm3，熔點 755℃，沸點 1390℃，在空氣中易吸收水分而結塊，但不潮解，易溶于水，微溶于乙醇。
化學性質(zhì)：可發(fā)生還原反應，溴離子能被氟、氯置換出溴單質(zhì)，也可與 Fe 金屬反應置換出 Na 單質(zhì)；在強氧化劑作用下發(fā)生氧化反應生成溴單質(zhì)或溴酸鹽；在水溶液中與硝酸銀反應生成淺黃色的溴化銀沉淀；還可發(fā)生電解反應制氫以及參與乙醇制取溴乙烷等有機反應。