產地天津執(zhí)行標準國標

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硫酸鋁是常見的鋁鹽之一，易發(fā)生水解，水溶液呈酸性。往溶液中加入可溶性碳酸鹽或硫化物會促使水解完全：（1）2Al3++3CO2-3+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）2Al3++3S2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑產生白色絮狀氫氧化鋁沉淀，加熱時它會猛烈膨脹，變成海綿狀物質；煅燒到赤熱時則分解成三氧化硫和氧化鋁。Chemicalbook硫酸鋁溶液與硫酸鉀溶液混合，使之結晶，可得到一種新的鹽，叫做硫酸鋁鉀K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，這種鹽稱為復鹽，又稱為鋁鉀礬，俗稱明礬。從組成上看，它是由兩種簡單的鹽加合而成，但并不是兩種鹽的簡單混合物，而是具有相同晶體結構、有確定組成的化合物。復鹽與配合物的區(qū)別就在于復鹽在固態(tài)或溶液中存在的是簡單離子，而無復雜的配離子。
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硫酸鋁以及其他一些可溶性硫酸鹽，彼此也可形成復鹽，其通式為M2ⅠSO4MⅡSO4·6H2O和MⅠ2SO4M2Ⅲ(SO4)3·24H2O。式中MⅠ通常為NH+4，Na+，K+，Rb+，Cs+，Tl+;MⅡ1為Fe2+，Co2+，Ni2+，Zn2+，Cu2+，Hg2+;MuⅢ1為Fe3+，Cr3+，Al3+等。這一類復鹽統(tǒng)稱為礬，例如：摩爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，鎂鉀礬K2SO4·MgSO4·6H2O，鉻鉀礬K2SO4·CChemicalbookr2(SO4)3·24H2O，鈉明礬Na2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，銨明礬(NH4)2SO4·Al(SO4)3·24H2O等。這些礬類，在水中的溶解度比組成它們的相應硫酸鹽要小得多，因而從溶液中結晶時，容易得到較完整的晶體顆粒，易于純化。常常利用制備鋁礬這一步驟，來提純硫酸鋁或制取較純的鋁的化合物。礬類在工業(yè)上有著廣泛的用途，明礬可用來清潔飲用水，還用于鞣革、印染、造紙等工業(yè)。金屬鋁、氧化鋁或氫氧化鋁與硫酸作用都可制得硫酸鋁。
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硫酸亞鐵為無機金屬鹽物質，可用作營養(yǎng)增補劑(鐵質強化劑)；果蔬發(fā)色劑；亦可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等，醫(yī)藥上作抗貧血藥。

硫酸鐵銨又名“鐵銨礬”。純品呈無色八面體結晶，一般稍帶淺紫色，在空氣中會變?yōu)闇\褐色。比重1.71。熔點39～41℃。在230℃失去全部結晶水。熔于水和稀酸,不溶于乙醇。水溶Chemicalbook液久置或受熱則發(fā)生分解。稀溶液易發(fā)生水解，溶液顏色由黃變深，形成膠狀溶液。酸性介質中具有一定氧化作用，可使多碘化物還原。與硫氰化鉀、亞鐵氰化鉀分別生成特征的血紅色、藍色沉淀。

硫酸鐵銨可用作分析試劑，測定鹵素時用作指示劑。生產方法1.將工業(yè)品結晶硫酸亞鐵溶于水中。過濾，向濾液中加入硫酸，加熱至30～45oC，再加入25~30mL硝酸進行氧化。溶液由棕褐色逐漸轉為淺紅棕色。用高鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中亞鐵離子是否完全被氧化。將溶液緩緩加熱到冒煙并成濃漿狀，除掉硝酸及氮的氧化物。加入水使其溶解，重新蒸發(fā)至出現結晶膜，在此飽和溶液中加入水及過濾后的硫酸銨熱溶液，并加入濃硫酸。在攪拌下冷卻到0oC，吸濾結晶，得純品硫酸高鐵銨。2.將200gFeSO4·7H2O溶于400mL水中，濾除不溶物，向濾液中加入22mL濃硫酸(相對密度1.84)后加熱到30～35℃。在通風櫥中向該溶液中慢慢加入25～30mL濃硝酸(相對Chemicalbook密度1.38),反應結束時溶液為紅棕色?？梢杂肒3［Fe(CN)6］檢驗反應是否完全，若無藍色沉淀生成，則表明FeSO4已經全部被氧化。為了除去多余的HNO3和氧化氮，將此溶液置于水浴上，在80℃的溫度下蒸發(fā)成糖漿狀。加200mL水后再蒸發(fā)至出現結晶膜，即得到硫酸鐵的飽和溶液。另將32g(NH4)2SO4溶解于含有0.5～1mL濃硫酸的80mL熱水中，并趁熱過濾。將150mL水和硫酸銨溶液一并加到上述硫酸鐵溶液中，充分攪拌后，慢慢冷卻至0℃，即有大量十二水硫酸鐵銨結晶析出，抽干可獲得240～250g晶體。將上述結晶溶于經少量硫酸酸化的200～220mL熱水中，冷卻到0℃，將析出的結晶抽干后，在室溫下，在濾紙上進行短時間的干燥即可。
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